Đáp án:
$88,89$ tấn
Giải thích các bước giải:
Trong $100$ tấn dung dịch $H_2SO_4$ 98% có:
$%m_{H_2SO_4}=\dfrac{100.98}{100}=98\ tấn$
⇒ $n_{H_2SO_4}=\dfrac{98.1000000}{98}=1000000\ mol$
Quá trình điều chế được tóm tắt như sau:
$FeS_2\xrightarrow{+O_2,t^o}SO_2\xrightarrow{+O_2,ct\ V_2O_5}SO_3\xrightarrow{+H_2O}H_2SO_4$
Bảo toàn nguyên tố $S$, ta có:
$2.n_{FeS_2\ pư}=n_{H_2SO_4}⇒n_{FeS_2\ pư}=500000\ mol$
Do hiêu suất đạt $75\%$ ⇒ lượng $FeS_2$ thực tế:
$n_{FeS_2\ tt}=\dfrac{500000.100}{75}⇒m_{FeS_2\ tt}=n_{FeS_2\ tt}. M=80000000g=80\ tấn$
Quặng chứa $10\%$ tạp chất, hay $FeS_2$ chiếm 90%
⇒$m_{quặng}=80.\dfrac{100}{90}=88,89\ tấn$
