Đáp án:
\({V_{C{l_2}}} = 3,36{\text{ lít}}\)
\({m_{C{l_2}}} = 10,65{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Mg + C{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}MgC{l_2}\)
Ta có:
\({n_{MgC{l_2}}} = \frac{{14,25}}{{24 + 35,5.2}} = 0,15{\text{ mol}}\)
Ta có:
\({n_{C{l_2}}} = {n_{MgC{l_2}}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{C{l_2}}} = 0,15.22,4 = 3,36{\text{ lít}}\)
\({m_{C{l_2}}} = 0,15.(35,5.2) = 10,65{\text{ gam}}\)