Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$2K + 2H_2O → 2KOH + H_2$
Ta thấy :
$n_K = \frac{39}{39} = 1(mol) < n_{H_2O} = \frac{362}{18} = 20,1(mol)$ nên $H_2O$ dư
Theo phương trình ,ta có :
$n_{KOH} = n_K = 1(mol)$
$n_{H_2} = \frac{1}{2}n_K = 0,5(mol)$
Sau phản ứng , $m_{\text{dung dịch}}= m_K + m_{H_2O} - m_{H_2}$
$= 39 + 362 - 0,5.2 = 400(gam)$
$⇒C\%_{KOH} = \frac{1.56}{400}.100\% = 14\%$
$b/$
có : $m_{\text{dung dịch H2SO4}} = D.V = 1000.1,12 = 1120(gam)$
$n_{SO_3} = \frac{200}{80} = 2,5(mol)$
$SO_3 + H_2O → H_2SO_4$
$⇒ n_{H_2SO_4} = n_{SO_3} = 2,5(mol)$
Sau phản ứng ,
$m_{H_2SO_4} = 2,5.98 + 1120.17\% = 435,4(gam)$
$m_{\text{dung dịch}} = m_{SO_3} + m_{\text{dung dịch H2SO4}}$
$= 200 + 1120 = 1320(gam)$
$⇒C\%_{H_2SO_4} = \frac{435,4}{1320}.100\% = 33\%$
