Đáp án:
$⇒pH=1,997$
Giải thích các bước giải:
$HClO⇄H^++ClO^-$
Ban đầu: 0,05M
Phân li: 0,05.α 0,05.α 0,05.α
Còn: 0,05. (1-α) 0,05.α 0,05.α
Vậy $K=\dfrac{0,05^2.α^2}{0,05.(1-α)}=1,204.10^{-5}$
Xét với dung dịch, ta có:
$HNO_3\to H^++NO^-_3\\0,01\hspace{2cm}0,01$
Gọi nồng độ HClO phân li là x, ta có:
$HClO⇄H^++ClO^-$
Cân bằng: 0,05-x x+0,01 x
$⇒K=1,204.10^{-5} =\dfrac{x.(x+0,01)}{0,05-x}\\⇒x=5,98.10^{-5}$
$⇒pH=-log(5,98.10^{-5}+0,01)=1,997$
