Đáp án + Giải thích các bước giải:
a) Ta có: $[H^+]=[HNO_3]=0,04(M)$
⇒ $pH=-log[H^+]=-log(0,04)=1,4$
b) Ta có: $∑[H^+]=2×0,01+0,05=0,07(M)$
⇒ $pH=-log(0,07)=1,2$
c) Ta có: $[OH^-]=[NaOH]=10^{-3}(M)$
⇒ $pH=14+log[OH^-]=14+log(10^{-3})=11$
d) $∑[OH^-]=0,1+0,2×2=0,5(M)$
⇒ $pH=14+log[OH^-]=14+log(0,5)=13,7$