Đáp án:
\( {V_{{O_2}}} = 1,68{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(4Na + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2N{a_2}O\)
\(2Mg + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2MgO\)
Ta có:
\({n_{Na}} = \frac{{2,3}}{{23}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Mg}} = \frac{{2,4}}{{24}} = 0,1{\text{ mol}}\)
Theo phản ứng:
\({n_{{O_2}}} = \frac{1}{4}{n_{Na}} + \frac{1}{2}{n_{Mg}} = \frac{1}{4}.0,1 + \frac{1}{2}.0,1 = 0,075{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{O_2}}} = 0,075.22,4 = 1,68{\text{ lít}}\)