Đáp án:
\( {m_{Fe}} = 11,2{\text{ gam}}\)
\( {m_{FeC{l_3}}} = 32,5{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2Fe + 3C{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2FeC{l_3}\)
Ta có:
\({n_{C{l_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Fe}} = \frac{2}{3}{n_{C{l_2}}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Fe}} = 0,2.56 = 11,2{\text{ gam}}\)
Cách 1:
\({n_{FeC{l_3}}} = {n_{Fe}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{FeC{l_3}}} = 0,2.(56 + 35,5.3) = 32,5{\text{ gam}}\)
Cách 2:
BTKL:
\({m_{FeC{l_3}}} = {m_{Fe}} + {m_{C{l_2}}} = 11,2 + 0,3.71 = 32,5{\text{ gam}}\)