Đáp án:
$V_{Cl_{2}}$=3,36(l)
Giải thích các bước giải:
2NaBr+$Cl_{2}$ →2NaCl+$Br_{2}$ (1)
2KI+$Cl_{2}$ →2KCl+$I_{2}$ (2)
Ta có $n_{NaBr}$ =$\frac{20,6}{23+80}$ =0,2(mol)
Theo pt (1) $n_{Cl_{2}}$ =$\frac{1}{2}$$n_{NaBr}$=$\frac{1}{2}$×0,2=0,1(mol)
Ta có $n_{KI}$=$\frac{16,6}{39+127}$=0,1(mol)
Theo pt (2) $n_{Cl_{2}}$ =$\frac{1}{2}$$n_{KI}$=$\frac{1}{2}$×0,1=0,05(mol)
⇒$n_{Cl_{2}}$ ở 2 pt là 0,1+0,05=0,15
⇒$V_{Cl_{2}}$=0,15×22,4=3,36(l)
