Đáp án:
`V=760ml`
Giải thích các bước giải:
`n_{H_2SO_4 }={0,02V}/{1000} mol` `(V` tính theo `ml)`
`=> n_{H^{+}}=2.n_{H_2SO_4} ={0,02V}/{500} mol`
`n_{NaOH}=0,2.0,2=0,04 mol`
`=> n_{OH^{-}}=n_{NaOH}=0,04 mol`
Do thu được `dd` có `pH=12>7` nên dd có tính kiềm `=> OH^{-}` dư
`H^{+} + OH^{-} \to H_2O `
Theo pt:
`n_{OH^{-}.pư}=n_{H^{+}}={0,02V}/{500} mol`
`=> n_{OH^{-}.dư}=0,04-{0,02V}/{500} mol` `(1)`
Mặt khác: `pH=12 => pOH=14-12=2`
`=> [OH^{-}]=0,01`
Tổng thể tích dung dịch sau khi trộn là:
`V={V+200}/{1000} l`
`=> n_{OH^{-}.dư}=0,01.{V+200}/{1000}={0,01V+2}/{1000}` `(2)`
Kết hợp `(1)(2):`
`0,04-{0,02V}/{500}={0,01V+2}/{1000}`
`=> 40-0,04V=0,01V+2`
`=> 0,05V=38`
`=> V=760ml`
