Tổng hệ số (các số nguyên, tỉ lệ tối giản) của tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng giữa FeSO4 với dung dịch K2Cr2O7 trong H2SO4 là A.35. B.28. C.34. D.26.
Đáp án đúng: D Phương pháp giải: Cân bằng phản ứng oxi hóa - khử bằng phương pháp thăng bằng electron: 1. Xác định số oxi hóa của những nguyên tố có số oxi hóa thay đổi. 2. Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình. 3. Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron do chất oxi hóa nhận. 4. Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng. Hoàn thành phương trình hóa học.Giải chi tiết:Sơ đồ phản ứng: FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + H2O \(\begin{array}{*{20}{c}}{ \times 3}\\{ \times 1}\end{array}\left| \begin{array}{l}2F{e^{ + 2}} & \to 2F{e^{ + 3}} + 2e\\2C{r^{ + 6}} + 6e & \to 2C{r^{ + 3}}\end{array} \right.\) ⟹ Thêm hệ số thích hợp ta được: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + 7H2O ⟹ Tổng hệ số: 6 + 1 + 7 + 1 + 3 + 1 + 7 = 26. Đáp án D