) Cấu hình e của nguyên tố X: 1s22s22p3 số hiệu nguyên tử của X là




A.2
B.4
C.7
D.9

Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tố đó là:




A.1s22s22p63s23p3                                                              
B.1s22s22p6 3s23p5
C.1s22s22p6 3s23p6                                                                  
D.1s22s22p6 3s23p6

Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử?




A.
B.
C.
D.NaOH + HCl → NaCl + H2O

Số hiệu nguyên tử  (Z) của nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn bằng:




A.số proton
B.số nơtron
C.số khối
D.tổng số proton và electron

Cho phản ứng: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NXOY + H2O. Số phân tử HNO3 đóng vai trò chất môi trường là:




A. 15x – 6y   
B.45 -18y
C.46-18y
D.18x – 6y

Cho các chất và ion sau: H2S, HCl, Fe2+, Mg, Cu2+, KMnO4. Số lượng chất và ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là




A.3
B.6
C.5
D.4

Nguyên tố X có cấu hình e là : 1s22s22p63s23p3. Kết luận không đúng là :

 




A.X có 15 ptoton nên X có số thứ tự là 15 trong bảng hệ thống tuần hoàn
B.X có 3 lớp electron nên X thuộc chu 3 trong bảng hệ thống tuần hoàn
C. Số electron lớp ngoài cùng của X  bằng 3 nên X thuộc nhóm IIIA trong bảng hệ thống tuần hoàn
D.X có xu hướng nhận thêm 3 electron trong các phản ứng hóa học để đat được cấu hình electron bền vững cuả khí hiếm.

Hòa tan hoàn toàn 6 gam một kim loại M hóa trị II vào dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H2 (đkc). Kim loại M là:

              




A.Zn(65) 
B. Mg( 24)                                       
C.Fe(56)     
D.Ca( 40)

Trong các ion (phân tử) cho dưới đây, ion (phân tử) chỉ có tính oxi hóa là:

                    




A.Ag+   
B.Fe2+                                                           
C.O3   
D. S2−

Trong phản ứng : Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O

Mg đóng vai trò là:




A.chất oxi hóa
B.chất khử 
C.môi trường
D.vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa