Đáp án: $D$
Giải thích các bước giải:
Phản ứng 1: $NH_3\to NO$, phản ứng 2: $NO\to HNO_3$ (trung gian: $NO_2$)
$C_{M_{HNO_3}}=[H^+]=10^{-1}=0,1M$
$\to n_{HNO_3}=1.0,1=0,1(mol)$
Bảo toàn $N$, ta có:
$n_{NH_3}=n_{NO}=n_{HNO_3}=0,1(mol)$
Bảo toàn e cho phản ứng 1:
$5n_{NH_3}=4n_{O_2\text{pứ}}$
$\to n_{O_2\text{pứ}}=0,125(mol)$
Một lượng $O_2$ dư của phản ứng 1 tham gia phản ứng 2.
Bảo toàn e cho phản ứng 2:
$3n_{NO}=4n_{O_2}$
$\to n_{O_2}=0,075(mol)$
Suy ra phản ứng 1 dư $0,075+0,25a$ mol $O_2$
$\to 0,075+0,125+0,25a+0,1=a$
$\to a=0,4$
