\begin{array}{l} F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3Ba{(OH)_2} \to 2Fe{(OH)_3} + 3BaS{O_4}\\ 2Fe{(OH)_3} \to F{e_2}{O_3} + 3{H_2}O\\ {n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,1 \times 1,5 = 0,15\,mol\\ {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,15 \times 2 = 0,3\,mol\\ \dfrac{{{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}}}}{1} < \dfrac{{{n_{Ba(OH)}}_{_3}}}{3} \Rightarrow \text{ $Fe_2(SO_4)_3$ dư}\\ {n_{BaS{O_4}}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,3\,mol\\ {n_{Fe{{(OH)}_3}}} = \dfrac{{0,3 \times 2}}{3} = 0,2\,mol\\ {n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{0,2}}{2} = 0,1\,mol\\ {m_D} = {m_{BaS{O_4}}} + {m_{F{e_2}{O_3}}} = 0,3 \times 233 + 0,1 \times 160 = 85,9g\\ F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3BaC{l_2} \to 2FeC{l_3} + 3BaS{O_4}\\ {n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} \text{ dư}= 0,15 - 0,1 = 0,05\,mol\\ \Rightarrow {n_{BaS{O_4}}} = 0,05 \times 3 = 0,15\,mol\\ {m_E} = {m_{BaS{O_4}}} = 0,15 \times 233 = 34,95g\\ {C_M}(F{e_2}{(S{O_4})_3})\text{ dư} = \dfrac{{0,05}}{{0,1 + 0,25}} = 0,2M \end{array}
