Đáp án:pH=0,6
Giải thích các bước giải:
n$_{H_{2}SO_{4}}$=0,05 (mol)
⇒n$_{H^{+}}$=0,1 (mol)
n$_{KOH}$=0,05 (mol)
⇒n$_{OH^{-}}$=0,05 (mol)
Phương trình ion: H$^{+}$ + OH$^{-}$ → H$_{2}$O
⇒OH$^{-}$ hết; H$^{+}$ dư
⇒n$_{H^{+}dư}$=0,1-0,05=0,05 (mol)
⇒[H$^{+}_{dư}$]=$\frac{0,05}{0,2}$=0,25M=10$^{-1}$.2,5M
⇒pH=1-log(2,5)=0,6