Đáp án:
a)
$m_{BaSO_4}=23,3g$
b)
$[Na^+]=0,125M$
$[Ba^{2+}]=0,3875M$
$[OH^-]=0,9M$
c)
$V_{HCl}=1,44(l)$
Giải thích các bước giải:
$n_{Na_2SO_4}=0,1.1=0,1 mol$
$n_{Ba(OH)_2}=0,06.1,2=0,072 mol$
Phương trình phản ứng:
$Na_2SO_4 + Ba(OH)_2 \to BaSO_4 + 2NaOH$
Ta có tỷ lệ: $\frac{0,1}{1}>\frac{0,072}{1}$
⇒ $Ba(OH)_2 dư$
$m_{BaSO_4}=0,1.233=23,3g$
Dung dịch X gốm: $NaOH=0,01.2=0,02 mol$, $n_{Ba(OH)_2}=0,072-0,01=0,062 mol$
$V_{dung dịch X} = 0,1+0,06=0,16(l)$
$[Na^+]=Cm_{NaOH}=\frac{0,02}{0,16}=0,125M$
$[Ba^{2+}]=Cm_{Ba(OH)_2} = \frac{0,062}{0,16}=0,3875M$
$[OH^-]= Cm_{NaOH} + 2Cm_{Ba(OH)2}=0,9M$
$n_{OH^-}=0,02+0,062.2=0,144 mol$
$OH^- + H^+ \to H_2O$
$n_{H^+} = n_{OH^-}=0,144 mol$
$[H^+]=Cm_{HCl}= 0,1M$
$V_{HCl}=\frac{0,144}{0,1}=1,44(l)$
