Đáp án:
a. 23,3g
b.
$C\%_{H_2SO_4}=14,38\%$
$C\%_{HCl}=0,48\%$
Giải thích các bước giải:
$m_{dd\ H_2SO_4}=100.11,4=1140g$
$⇒m_{H_2SO_4}=\dfrac{1140.20}{100}=228g$
$⇒n_{H_2SO_4}=228:98≈2,327\ mol$
$m_{BaCl_2}=\dfrac{400.5,2}{100}=20,8g\\⇒n_{BaCl_2}=20,8:208=0,1\ mol$\
PTHH
$BaCl_2+H_2SO_4\to BaSO_4+2HCl$
$⇒H_2SO_4\ dư⇒n_↓=n_{BaCl_2}=0,1\ mol\\⇔m_↓=23,3g$
b. $m_{dd\ sau\ pư}=1140+400-23,3=1516,7g$
Dung dịch sau phản ứng chứa HCl và $H_2SO_4$ dư
$m_{H_2SO_4\ dư}=228-0,1.98=218,2g\\⇒C\%_{H_2SO_4}=218,2:1516,7.100\%=14,38\%$
$n_{HCl}=0,2\ mol⇒m_{HCl}=7,3g⇒C\%_{HCl}=0,48\%$