Đáp án:
`-pH=12`
Giải thích các bước giải:
`-` Vì `V_{HNO_3}=100(ml)=0,1(l)`
`→n_{HNO_3}=0,02.0,1=0,002(mol)`
Phương trình điện ly :
$HNO_3→H^++NO_3^-$
`n_{H^+}=n_{HNO_3}=0,002(mol)`
`-` Vì `V_{Ba(OH)_2}=100(ml)=0,1(l)`
`→n_{Ba(OH)_2}=0,02.0,1=0,002(mol)`
Phương trình điện ly :
$Ba(OH)_2→Ba^{2+}+2OH^-$
`→n_{OH^-}=2.n_{Ba(OH)_2}=2.0,002=0,004(mol)`
Phương trình ion biểu diễn quá trình phản ứng :
$H^++OH^-→H_2O$
Trước pứ:`0,002` `0,004` `(mol)`
Pứ: `0,002` `0,002` `(mol)`
Sau pứ: `0` `0,002` `(mol)`
`→OH^-` dư
`-V_{dd}=V_{HNO_3}+V_{Ba(OH)_2}=0,1+0,1=0,2(l)`
`→[OH^-]=\frac{0,002}{0,2}=0,01(M)`
`→pH=14+log([OH^-])=14+log(0,01)=12`
