Đáp án:
a) \({m_{FeS}} = 13,2{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{{\text{Fe du}}}} = 2,8{\text{ mol}}\)
b) \(\% {V_{{H_2}S}} = 75\% ;\% {V_{{H_2}}} = 25\% \)
c) m=35,85 gam
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + S\xrightarrow{{{t^o}}}FeS\)
Ta có:
\({n_{Fe}} = \frac{{11,2}}{{56}} = 0,2{\text{ mol > }}{{\text{n}}_S} = \frac{{4,8}}{{32}} = 0,15{\text{ mol}}\) nên Fe dư.
\( \to {n_{FeS}} = {n_S} = 0,15{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Fe{\text{ dư}}}} = 0,2 - 0,15 = 0,05{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{FeS}} = 0,15.(56 + 32) = 13,2{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{{\text{Fe dư}}}} = 0,05.56 = 2,8{\text{ mol}}\)
Cho hỗn hợp tác dụng với HCl dư
\(FeS + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}S\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}S}} = {n_{FeS}} = 0,15{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}}} = {n_{Fe{\text{ dư}}}} = 0,05{\text{ mol}}\)
Vì % số mol=% thể tích
\( \to \% {V_{{H_2}S}} = \frac{{0,15}}{{0,15 + 0,05}} = 75\% \to \% {V_{{H_2}}} = 25\% \)
Dẫn hỗn hợp khí qua chì nitrat
\(Pb{(N{O_3})_2} + {H_2}S\xrightarrow{{}}PbS + 2HN{O_3}\)
Ta có: \({n_{PbS}} = {n_{{H_2}S}} = 0,15{\text{ mol}} \to {\text{m = 0}}{\text{,15}}{\text{.(207 + 32) = 35}}{\text{,85 gam}}\)
