Đáp án:
$pH=1,18$
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,2 \times 0,1 = 0,02\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1 \times 0,3 = 0,03\,mol\\
{n_{O{H^ - }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,04\,mol\\
{n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,06\,mol\\
O{H^ - } + {H^ + } \to {H_2}O\\
{n_{{H^ + }}} = 0,06 - 0,04 = 0,02\,mol\\
{\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{0,02}}{{0,2 + 0,1}} = \dfrac{1}{{15}}\,M\\
pH = - \log (\frac{1}{{15}}) = 1,18
\end{array}\)