Đáp án:
$C\%_{BaCl_2} = 4,15\%$
$C\%_{NaCl} = 5,84\%$
Giải thích các bước giải:
Ta có :
$n_{Na_2CO_3} = \dfrac{200.13,25\%}{106} = 0,25(mol)$
$n_{BaCl_2} = \dfrac{350.20,8\%}{208} = 0,35(mol)$
$Na_2CO_3 + BaCl_2 → BaCO_3 + 2NaCl$
Ta thấy : $n_{Na_2CO_3} = 0,25 < n_{BaCl_2} = 0,35$ nên $BaCl_2$ dư
Theo phương trình , có :
$n_{BaCl_2(pư)} = n_{BaCO_3} = n_{Na_2CO_3} = 0,25(mol)$
$n_{NaCl} = 2n_{Na_2CO_3} = 0,25.2 = 0,5(mol)$
$⇒ n_{BaCl_2(dư)} = 0,35 - 0,25 = 0,1(mol)$
Sau phản ứng,
$m_{dd} = n_{\text{dd Na2CO3}} + m_{\text{dd BaCl2}} - m_{BaCO_3}$
$= 200 + 350 - 0,25.197 = 500,75(gam)$
Vậy :
$C\%_{BaCl_2(dư)} = \dfrac{0,1.208}{500,75}.100\% = 4,15\%$
$C\%_{NaCl} = \dfrac{0,5.58,5}{500,75}.100\% = 5,84\%$
