Đáp án:
a) Môi trường axit
b) $[H^+] = 0,04$
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{NaOH}} = 0,2.0,5 = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3.0,2 = 0,06{\text{ mol}} \\\to {{\text{n}}_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,06.2 = 0,12{\text{ mol}}\)
Phản ứng xảy ra:
\({H^ + } + O{H^ - }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H^ + }}} > {n_{O{H^ - }}} \to {n_{{H^ + }{\text{ dư}}}} = 0,12 - 0,1 = 0,02{\text{ mol}}\)
Vì có \(H^+\) dư nên dung dịch sau phản ứng có tính axit.
\( \to [{H^ + }] = \dfrac{{0,02}}{{0,5}} = 0,04M\)