Đáp án:

 \(\begin{array}{l}
b)\\
{m_{F{e_2}{O_3}}} = 16g\\
c)\\
{m_{NaCl}} = 35,1g
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
a)\\
FeC{l_3} + 3NaOH \to 3NaCl + Fe{(OH)_3}\\
2Fe{(OH)_3} \to F{e_2}{O_3} + 3{H_2}O\\
b)\\
{n_{FeC{l_3}}} = {C_M} \times V = 0,2 \times 1 = 0,2mol\\
{n_{NaOH}} = {C_M} \times V = 0,3 \times 2 = 0,6mol\\
\dfrac{{0,2}}{1} = \dfrac{{0,6}}{3} \Rightarrow \text{Phản ứng xày ra hoàn toàn }\\
{n_{Fe{{(OH)}_3}}} = {n_{FeC{l_3}}} = 0,2mol\\
{n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{{n_{Fe{{(OH)}_3}}}}}{2} = 0,1mol\\
{m_{F{e_2}{O_3}}} = n \times M = 0,1 \times 160 = 16g\\
c)\\
{n_{NaCl}} = {n_{NaOH}} = 0,6mol\\
{m_{NaCl}} = n \times M = 0,6 \times 58,5 = 35,1g
\end{array}\)

a) Phương trình hóa học:

$FeCl_3 + 3NaOH \longrightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3NaCl$

$2Fe(OH)_3 \xrightarrow{\quad t^\circ \quad} Fe_2O_3 + 3H_2O\uparrow$

b) Ta có:

- Số mol $FeCl_3:$

$n_{FeCl_3} = 1.0,2 = 0,2\, mol$

- Số mol $NaOH:$

$n_{NaOH} = 2.0,3 = 0,6\, mol$

Do $\dfrac{n_{FeCl_3}}{1} =\dfrac{n_{NaOH}}{3}$

nên phản ứng xảy ra hết, không có chất dư

Dựa vào phương trình hóa học, ta có:

- Số mol $Fe_2O_3:$

$n_{Fe_2O_3} = \dfrac12n_{Fe(OH)_3} = \dfrac12n_{FeCl_3} = \dfrac12\cdot 0,2 = 0,1\, mol$

- Khối lượng $Fe_2O_3:$

$m_{Fe_2O_3} = 0,1.160 = 16\, g$

c) Dựa vào phương trình hòa học, ta có:

- Số mol $NaCl:$

$n_{NaCl} = n_{NaOH} = 0,6\, mol$

- Khối lượng $NaCl:$

$m_{NaCl} = 0,6.58,5 = 35,1\, g$