Đáp án:
$m_{Al} = 2,43(gam)$
Giải thích các bước giải:
Ta có :
$n_{H_2SO_4} = 0,2.0,3 = 0,06(mol)$
$n_{KOH} = 0,3.0,7 = 0,21(mol)$
$2KOH + H_2SO_4 → K_2SO_4 + 2H_2O$
Ta thấy : $2n_{H_2SO_4} = 0,06.2 = 0,12 < n_{KOH} = 0,21$ nên $KOH$ dư
có : $n_{KOH(pư)} = 2n_{H_2SO_4} = 0,12(mol)$
$⇒ n_{KOH(dư)} = 0,21 - 0,12 = 0,09(mol)$
$2Al + 2KOH + 2H_2O → 2KAlO_2 + 3H_2$
Theo phương trình , có : $n_{Al} = n_{KOH} = 0,09(mol)$
$⇒ m_{Al} = 0,09.27 = 2,43(gam)$