Đáp án:
\({V_{NaOH}} = 0,2{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{KOH}} = 0,2.1 = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{K^ + }}} = {n_{O{H^ - }}}\)
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3.0,5 = 0,15{\text{ mol}} = {n_{S{O_4}^{2 - }}}\)
\({n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3{\text{ mol}}\)
Phản ứng xảy ra:
\({H^ + } + O{H^ - }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)
\({n_{{H^ + }}} > {n_{O{H^ - }}} \to {H^ + }\) dư
\({n_{{H^ + }{\text{ dư}}}} = 0,3 - 0,2 = 0,1{\text{ mol}}\)
Dung dịch sau phản ứng chứa 0,2 mol \(K^+\); 0,15 mol \(SO_4^{2-}\) và 0,1 mol \(H^+\) dư.
Dung dịch sau phản ứng có thể tích:
\(V = 300 + 200 = 500{\text{ ml = 0}}{\text{,5 lít}}\)
\( \to [{K^ + }] = \frac{{0,2}}{{0,5}} = 0,4M\)
\([{H^ + }] = \frac{{0,1}}{{0,5}} = 0,2M\)
\([S{O_4}^{2 - }] = \frac{{0,15}}{{0,5}} = 0,3M\)
Trung hòa dung dịch:
\({H^ + } + O{H^ - }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)
\({n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} = {n_{{H^ + }}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{NaOH}} = \frac{{0,1}}{{0,5}} = 0,2{\text{ lít}}\)
