Đáp án:
Giải thích các bước giải:
\[\begin{array}{l}
{n_{HCl}} = 0,25 \times 0,0035 = 0,000875(mol)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25 \times 0,004 = 0,001(mol)\\
{n_{KOH}} = 0,05 \times 0,003 = 0,00015(mol)\\
{n_{NaOH}} = 0,05 \times 0,004 = 0,00025(mol)\\
{n_{H + }} = {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,002875(mol)\\
{n_{OH - }} = {n_{NaOH}} + {n_{KOH}} = 0,00035(mol)\\
O{H^ - } + {H^ + } \to {H_2}O\\
= > H + du\\
V{\rm{dd}} = 0,25 + 0,05 = 0,3(l)\\
{\rm{[}}H + {\rm{]}} = \frac{{0,002875 - 0,00035}}{{0,3}} = 0,008416(M)\\
pH = - \lg ({\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}}) = \approx 2,075
\end{array}\]
