Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`V=166,67ml`
Giải thích các bước giải:
`n_{NaOH}=0,25.0,1=0,025 mol`
`n_{KOH}=0,25.0,2=0,05 mol`
`=> n_{OH^{-}}=0,025+0,05=0,075 mol`
`n_{HCl}={0,2V}/{1000} mol`
`=> n_{H^{+}}=V.2.10^{-4} mol`
`H^{+} + OH^{-} \to H_2O `
`pH=13>7` => dung dịch thu được có tính $Bazơ $
`=> OH^{-}` dư
`pOH=14-13=1 => [OH^{-}]=0,1M`
`=> n_{OH^{-}.dư}=0,1.{250+V}/{1000} =(250+V).10^{-4} mol`
Mặt khác:
Theo pt: `n_{OH^{-}.pư}=n_{H^{+}}=V.2.10^{-4} mol`
Lượng `OH^{-}` dư là:
`(250+V).10^{-4}=0,075-V.2.10^{-4}`
`=> 250+V={0,075}/{10^{-4}}-2V`
`=> 3V=500`
`=> V={500}/3=166,67ml`
