$n_{H^+}=n_{HCl}+2.n_{H_2SO_4}=0,25.0,08+0,25.0,01.2 =0,025 (mol)$
$n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,25.0,08=0,02$
Ta có:$H^++OH^-→H_2O$
trc pứ: 0,025 0,02 (mol)
pứ: 0,02 0,02 (mol)
sau pứ:0,005 0 (mol)
⇒ $H^+$ dư
-$V_{dd}=0,25+0,25=0,5 (l)$
⇒$[H^+]dư=\frac{0,005}{0,5}=0,01(M)$
⇒$pH=-log[H^+]=-log(0,01)=2$
-------------------Pikachu2009+Học Để Làm Gì-------------------