Đáp án:
$m_{BaSO_4}=58,25g$
$C_{HCl}\%=4,13\%$
$C_{H_2SO_4 dư}\%=1,11\%$
Giải thích các bước giải:
$m_{H_2SO_4}=\frac{300.9,8}{100}=29,4g$
$n_{H_2SO_4}=\frac{29,4}{98}=0,3 mol$
$m_{BaCl_2}=\frac{200.26}{100}=52g$
$n_{BaCl_2}=\frac{52}{208}=0,25 mol$
Phương trình phản ứng:
$BaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2HCl$
$0,25$ → $0,25$ $0,25$ $0,5$ (mol)
$m_{BaSO_4}=0,25.233=58,25g$
$m_{H_2SO_4 dư}=(0,3-0,25).98=4,9g$
$m_{HCl}=0,5.36,5=18,25g$
$m_{dung dịch}= 300+200-58,25=441,75g$
$C_{HCl}\%=\frac{18,25.100}{441.75}=4,13\%$
$C_{H_2SO_4 dư}\%=\frac{4,9.100}{441,75}=1,11\%$