Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$n_{NaOH} = 0,3.1 = 0,3(mol)$
$n_{Ca(OH)_2} = 0,1.1 = 0,1(mol)$
$n_{H_2SO_3} = 0,4.1 = 0,4(mol)$
$2NaOH + H_2SO_3 \to Na_2SO_3 + 2H_2O$
$Ca(OH)_2 + H_2SO_3 \to CaSO_3 + H_2O$
Theo PTHH :
$n_{H_2SO_3\ pư} = 0,5n_{NaOH} + n_{Ca(OH)_2} = 0,25 < 0,4$
Chứng tỏ $H_2SO_3$ dư sau phản ứng.
Vậy dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa đỏ.
$b/$
$n_{CaSO_3} = n_{Ca(OH)_2} = 0,1(mol)$
$\to m_{CaSO_3} = 0,1.120 = 12(gam)$
$c/$
$V_{dd} = 300 + 100 = 400(ml) = 0,4(lít)$
$n_{H_2SO_3\ dư} = 0,4 - 0,25 = 0,15(mol)$
$n_{Na_2SO_3} = 0,5n_{NaOH} = 0,15(mol)$
Vậy sau phản ứng :
$C_{M_{H_2SO_3\ dư}} = C_{M_{Na_2SO_3}} = \dfrac{0,15}{0,4} = 0,375M$