Đáp án:
m=2,33 gam
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{HCl}} = 0,3.0,1 = 0,03{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3.0,1 = 0,03{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{H^ + }}} = 0,03 + 0,03.2 = 0,09{\text{ mol}}\)
\({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,2.x = 0,2x \to {n_{O{H^ - }}} = 0,4x{\text{ mol}}\)
\({H^ + } + O{H^ - }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)
\(B{a^{2 + }} + S{O_4}^{2 - }\xrightarrow{{}}BaS{O_4}\)
Vì dung dịch sau phản ứng có pH=1 nên \({H^ + }\) dư
\( \to {\text{[}}{H^ + }{\text{]}} = {10^{ - 1}} = 0,1 \to {n_{{H^ + }{\text{ du}}}} = 0,1.0,5 = 0,05 = 0,09 - 0,4x \to x = 0,1\)
\( \to {n_{B{a^{2 + }}}} = 0,02 > {n_{S{O_4}^{2 - }}} \to {n_{BaS{O_4}}} = 0,01 \to m = 0,01.233 = 2,33{\text{ gam}}\)
