Đáp án:
$n_{HCl}$ = 0,05.0,3 = 0,015 ( mol )
$n_{HCl}$ = 0,075. 0,2 = 0,015 (mol)
PT đ/li:
$HCl_{}$ → $H^{+}$ + $Cl^{-}$
0,015 → 0,015 ( mol )
$H_{2}SO_{4}$ → $2H^{+}$ + $SO_{4}^{2-}$
0,015 → 0,03 (mol )
⇒ ∑$n_{H^{+}}$ = 0,015 + 0,03 = 0,045 (mol)
⇒[ $H^{+}$ ] = $\frac{0,045}{0,5}$ = 0,09 (M)
⇒ pH = -log( 0,09 ) = 1,05
Giải thích các bước giải: