30ml=0,03l, 40ml=0,04l
$pH=1 => [H^{+}]=1.10^{-1}(M)$
$n_{H^+}=1.10^{-1}.0,03=3.10^{-1}(mol)$
$n_{H_{2}SO_{4}}=n_{SO_{4}^{2-}}=\dfrac{3.10^{-1}}{2}=1,5.10^{-3}(mol)$
$n_{BaSO_{4}}=n_{Ba^{2+}}=0,1.0,04=4.10^{-3}(mol)$
$Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} \xrightarrow{} BaSO_4$
$1,5.10^{-3}$ : $1,5.10^{-3}$ : $1,5.10^{-3}$ (mol)
$m_{BaSO_{4}}=1,5.10^{-3}.233=0,3495(g)$
Chúc em học tốt!