Đáp án:
\(H=87,5%\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\({N_2} + 3{H_2}\xrightarrow{{Fe,{t^o}}}2N{H_3}\)
Vì \({V_{{H_2}}} > 3{V_{{N_2}}}\) nên hiệu suất lấy theo \(N_2\).
Gọi thể tích \(N_2\) phản ứng là \(x\) suy ra \(H_2\) phản ứng là \(3x\).
Sau phản ứng:
\({V_{{N_2}}} = 4 - x{\text{ lít}}\)
\({V_{{H_2}}} = 14 - 3x{\text{ lít}}\)
\( \to {V_{N{H_3}}} = 2{V_{{N_2}{\text{ phản ứng}}}} = x.2 = 2x{\text{ lít}}\)
\( \to {V_{hh}} = 4 - x + 14 - 3x + 2x = 18 - 2x = 11\)
Giải được \(x=3,5\).
Hiệu suất phản ứng là \(H = \frac{{3,5}}{4} = 87,5\% \)
Vậy:
\(\% {V_{{N_2}}} = \frac{{4 - x}}{{11}} = 4,54\% \)
\(\% {V_{{H_2}}} = \frac{{14 - 3x}}{{11}} = 31,82\% \)
\(to\% V_{NH_3}=63,64 lít\)