-$n_{HCl}=0,04.0,25=0,01 (mol)$
$⇒n_{H^+}=n_{HCl}=0,01 (mol)$
-$n_{NaOH}=0,04.0,04=0,0016 (mol)$
-$n_{Ba(OH)_2}=0,04.0,08=0,0032 (mol)$
$⇒n_{OH^-}=n_{NaOH}+2.n_{Ba(OH)_2}=0,0016+0,0032.2=0,008 (mol)$
-Ta có:$H^++OH^-→H_2O$
trước pứ: 0,01 0,008 (mol)
pứ: 0,008 0,008 (mol)
sau pứ: 0,002 0 (mol)
$⇒H^+$ dư
-$V_{dd}=V_{dd...ban ...đầu}=40 (ml)=0,04 (l)$
$⇒[H^+] _{dư}=\frac{0,002}{0,04}=0,05 (M)$
$⇒pH=-log[H^+]_{dư}=-log(0,05)≈1,3$
-------------------Nguyễn Hoạt--------------------
