Đáp án:
m=12,91875g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Al + F{e_2}{O_3} \to A{l_2}{O_3} + 2Fe\\
{n_{Al}} = 0,2mol\\
{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,0375mol\\
\to \dfrac{{{n_{Al}}}}{2} > {n_{F{e_2}{O_3}}}
\end{array}\)
Suy ra có Al dư
Vậy hỗn hợp rắn thu được Al dư và hỗn hợp \(A{l_2}{O_3}\) và Fe
\(\begin{array}{l}
\to {n_{Al}}dư= 0,2 - \dfrac{1}{2}{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,18125mol\\
\to {n_{A{l_2}{O_3}}} = {n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,0375mol\\
\to {n_{Fe}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,075mol\\
\to m = {m_{Al}}dư+ {m_{A{l_2}{O_3}}} + {m_{Fe}}\\
\to m = 0,18125 \times 27 + 0,0375 \times 102 + 0,075 \times 56 = 12,91875g
\end{array}\)
