Đáp án:
pH=11
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\({H_2}S{O_4} + 2NaOH\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{NaOH}} = 0,006.0,5 = 0,003{\text{ mol; }}\)
\({{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = 0,002.0,5 = 0,001{\text{ mol}}\)
Vì \({n_{{H_2}S{O_4}}} < \frac{1}{2}{n_{NaOH}}\) nên NaOH dư.
\( \to {n_{NaOH{\text{dư}}}} = 0,003 - 0,001.2 = 0,001{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{O{H^ - }}}\)
\({V_{dd}} = 500 + 500 = 1000ml = 1{\text{lít}}\)
\( \to [O{H^ - }] = \frac{{0,001}}{1} = 0,001M \to pOH = 3 \to pH = 11\)
