Đáp án:
\(pH=2\)
$V=1ml$
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{HCl}} = 0,03.0,1 = 0,003{\text{ mmol = }}{{\text{n}}_{{H^ + }}}\)
\({n_{NaOH}} = 0,1.0,01 = 0,001{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{O{H^ - }}}\)
Phản ứng xảy ra:
\({H^ + } + O{H^ - }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)
Vì \({n_{{H^ + }}} > {n_{O{H^ - }}} \to {n_{{H^ + }{\text{ dư}}}} = 0,003 - 0,001 = 0,002{\text{ mol}}\)
Dung dịch \(A\) có thể tích:
\({V_A} = 100 + 100 = 200{\text{ml = 0}}{\text{,2 lít}}\)
\( \to [{H^ + }] = \dfrac{{0,002}}{{0,2}} = 0,01 \to pH = - \log [{H^ + }] = 2\)
Dùng \(Ba(OH)_2\) trung hòa dung dịch \(A\).
\({H^ + } + O{H^ - }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)
\( \to {n_{O{H^ - }}} = {n_{{H^ + }{\text{ dư}}}} = 0,002{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = \dfrac{{0,002}}{2} = 0,001{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{dd{\text{Ba(OH}}{{\text{)}}_2}}} = \dfrac{{0,001}}{1} = 0,001{\text{lít = 1 ml}}\)
