Đáp án:
$C_M(Al^{3+})= \dfrac 16 \ M ;\ C_M(Cl^-)= \dfrac {11}6\ M;\ C_M(Ba^{2+}) = \dfrac 23\ M;\ C_M(K^+)=0,25\ M;\ C_M(NO_3^-)=0,25\ M $
Giải thích các bước giải:
Ta có: $n_{AlCl_3}=0,1\ mol;\ n_{BaCl_2} = 0,4\ mol,\ n_{KNO_3} = 0,15\ mol$
PT phân li:
$AlCl_3 \to Al^{3+} + 3Cl^- \\ \hspace{0,2cm}0,1\to\hspace{0,2cm}0,1\hspace{1cm}0,3\ (mol)$
$BaCl_2 \to Ba^{2+} + 2Cl^- \\ \hspace{0,2cm}0,4\to\hspace{0,4cm}0,4 \hspace{1cm}0,8\ (mol)$
$KNO_3 \to K^+ + NO_3^- \\\hspace{0,2cm}0,15\to\hspace{0,2cm}0,15 \hspace{0,5cm}0,15\ (mol)$
Như vậy trong dung dịch sau khi trộn gồm: $\begin{cases} Al^{3+}:0,1 \\ Cl^-:0,3+0,8=1,1 \\ Ba^{2+}:0,4\\K^+:0,15\\NO_3^-:0,15 \end{cases}$
+) Thể tích dung dịch sau khi trộn: $V_{\text{dd sau pứ}}=0,1+0,2+0,3=0,6\ l$
+) $C_M=\dfrac nV$, nên nồng độ các ion có trong dung dịch sau khi trộn là:
$\begin{cases} C_M(Al^{3+})= \dfrac 16 \ M \\ C_M(Cl^-)= \dfrac {11}6\ M\\ C_M(Ba^{2+}) = \dfrac 23\ M\\C_M(K^+)=0,25\ M\\C_M(NO_3^-)=0,25\ M \end{cases}$
