Đáp án:
$C\%_{Cu(NO_3)_2} = 9,04\%$
Giải thích các bước giải:
có : $n_{CuO} = \dfrac{16}{80} = 0,2(mol)$
$n_{HNO_3} = \dfrac{14,2.6,3\%}{63} = 0,0142(mol)$
$CuO + 2HNO_3 → Cu(NO_3)_2 + H_2O$
Ta thấy : $2n_{CuO} = 0,2.2 = 0,4 > n_{HNO_3} = 0,0142$ nên $HNO_3$ dư
Theo phương trình , ta có :
$n_{CuO(pư)} = n_{Cu(NO_3)_2} = \dfrac{n_{HNO_3}}{2} = 0,0071(mol)$
Sau phản ứng ,
$m_{dd} = m_{CuO(pư)} + m_{\text{dd} HNO_3} = 0,0071.80 + 14,2 = 14,768(gam)$
$⇒ C\%_{Cu(NO_3)_2} = \dfrac{0,0071.188}{14,768}.100\% = 9,04\%$
