Đáp án:
\(\begin{array}{l}
{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = 0,01M\\
{\rm{[}}C{l^ - }{\rm{]}} = 0,05M\\
{\rm{[}}B{a^{2 + }}{\rm{]}} = 0,02M\\
pH = 2
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{BaC{l_2}}} = 0,2 \times 0,05 = 0,01\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2 \times 0,01 = 0,002\,mol\\
BaC{l_2} + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2HCl\\
\dfrac{{0,01}}{1} > \dfrac{{0,002}}{1} \Rightarrow\text{ $BaCl_2$ dư} \\
{n_{BaC{l_2}}} \text{ dư}= 0,01 - 0,002 = 0,008\,mol\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,002 \times 2 = 0,004mol\\
{V_{{\rm{dd}}}} = 0,2 + 0,2 = 0,4l\\
{n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} = 0,004\,mol\\
{n_{C{l^ - }}} = 0,008 \times 2 + 0,004 = 0,02mol\\
{n_{B{a^{2 + }}}} = {n_{BaC{l_2}}} = 0,008\,mol\\
{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{0,004}}{{0,4}} = 0,01M\\
{\rm{[}}C{l^ - }{\rm{]}} = \dfrac{{0,02}}{{0,4}} = 0,05M\\
{\rm{[}}B{a^{2 + }}{\rm{]}} = \dfrac{{0,008}}{{0,4}} = 0,02M\\
pH = - \log (0,01) = 2
\end{array}\)
