Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{HCl} = 0,2.0,1 = 0,02(mol)$
$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
Sau phản ứng :
$pH = 12 > 7$ chứng tỏ $NaOH$ dư
$V_{dd} = V + 200 (ml)= 0,001V + 0,2(lít)$
Ta có : $pOH = 14 - pH = 14 - 12 = 2$
$⇒ C_{M_{NaOH\ dư}} = [OH^-] = 10^{-2} = 0,01M$
$⇒ n_{NaOH\ dư} = C_M.V = 0,01.(0,001V+0,2)$ $(mol)$
Suy ra :
$n_{NaOH\ ban\ đầu} = n_{HCl} + n_{NaOH\ dư}$
$⇔ 0,001V.0,1 = 0,02 + 0,01(0,001V+0,2)$
$⇔ V = 244,44(ml)$