Giải thích các bước giải:
$T = \frac{n_{CO_2}}{n_{Ba(OH)_2}} = $ $\frac{0,005}{0,02}= 0,25$
→Xảy ra muối trung hòa
$Ba(OH)_2 + CO_2 → BaCO_3 + H_2O$
$n_{BaCO_3} = n_{CO_2} = 0 ,005 (mol)$
=> $m_{BaCO_3} = 0,985 (g)$
$T = \frac{n_{CO_2}}{n_{Ba(OH)_2}} = $ $\frac{0,024}{0,02}= 1,2$
→ Xảy ra 2 muối
$Ba(OH)_2 + CO_2 → BaCO_3 + H_2O$ (1)
$Ba(OH)_2 + 2CO_2 → Ba(HCO_3)_2 $ (2)
Gọi $n_{Ba2+}(1)$ = x
$n_{Ba2+}(2)$ = y
Ta có hpt
$\left \{ {{x+y=0,02} \atop {x+2y=0,024}} \right.$ $\left \{ {{x=0,016} \atop {y=1/250}} \right.$
$m_{BaCO_3}$ = 0,016 . 197 = 3,152 (g)
Ta luôn có kết tủa đạt cực đại khi phản ứng xảy ra hoàn toàn và không chất dư $n_{Ba(OH)_2} : n_{CO_2} = 1 : 1 = 0,02 : 0,02$
→ $m_{BaCO_3} = 3,94 (g)$
Vậy ta có khoảng biến thiên
$3,94 \geq m \geq 0,985$
