Đáp án:
\(H = \frac{{1,5}}{3} = 30\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2S{O_2} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o;V_2O_5}}}2S{O_3}\)
Vì \({n_{{O_2}}} > \frac{1}{2}{n_{S{O_2}}}\) nên \(O_2\) dư
Gọi số mol \(SO_2\) phản ứng là \(x\) suy ra \(O_2\) phản ứng là \(0,5x\)
Sau phản ứng:
\({n_{S{O_2}}} = 3 - x{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{O_2}}} = 2 - 0,5x{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{S{O_3}}} = {n_{S{O_2}{\text{ phản ứng}}}} = x\)
\( \to {n_{hh}} = 3 - x + 2 - 0,5x + x = 5 - 0,5x = \frac{{95,2}}{{22,4}} = 4,25\)
\( \to x = 1,5\)
Hiệu suất:
\(H = \frac{{1,5}}{3} = 30\% \)