`-` `n_(NaOH)` = `8/40 = 0,2 (mol)`
`800ml = 0,8 l`
a) `C_M = n/V = (0,2)/(0,8) = 0,25M`
b) `200ml = 0,2 l `
`-` `n_(NaOH) = C_M × V = 0,25 × 0,2 = 0,05 (mol)`
`-` Gọi `a (l)` là thể tích nước cần thêm vào.
`→` `V_(dd) = a + 0,2 ` `(l)`
`-` Theo bài ra : `C_M = 0,1 M = n/V = (0,05)/(a + 0,2)`
`→` `0,05 = (a + 0,2) × 0,1`
`→` `0,05 = 0,1a + 0,02` `→` `a = (0,05 - 0,02)/(0,1)`
`→` `a = 0,3` `(l)` = `300 ml`
`-` Vậy cần thêm `300ml` nước.
`-` Thể tích dung dịch thay đổi nhưng nồng độ mol của nó thì vẫn không thay đổi. Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất giữa dung môi và chất tan nên khi thể tích dung dịch bao nhiêu lần tăng thì lượng chất tan cũng tăng lên bấy nhiêu lần. Ví dụ :
Trong `0,5` lít dung dịch NaCl `0,2M` có `0,2 × 0,5 = 0,1` (mol) NaCl `(1)`
`→` Trong `0,5 × 3 = 1,5` lít dung dịch trên có : `0,1 × 3 = 0,3` (mol) NaCl
`→` `C_M = n/V = (0,3)/(1,5) = 0,2 M` = `C_M` ở `(1)`
`→` Cùng một dung dịch thì khi thể tích thay đổi thì `C_M` ko thay đổi .
