$n_{Br_2}=\dfrac{3,2}{160}=0,02(mol)$
$Cl_2+2KBr\to 2KCl+Br_2$
$\to n_{Cl_2}=n_{Br_2}=0,02(mol)$
$\Rightarrow V_{Cl_2\text{dư}}=0,02.22,4=0,448l$
Khí còn lại ($0,3l$) là $H_2$ dư
$\Rightarrow V_{HCl}=1-0,448-0,3=0,252l$
$H_2+Cl_2\to 2HCl$
$V_{H_2\text{pứ}}=V_{Cl_2\text{pứ}}=\dfrac{0,252}{2}=0,126l$
Ban đầu, $V_{H_2}<V_{Cl_2}$ nên nếu $H=100\%$, $H_2$ hết
$\to H=\dfrac{0,126.100}{0,126+0,3}=29,6\%$