Phản ứng oxi hóa – khử xảy ra theo chiều tạo thành
A.chất oxi hóa mạnh hơn so với ban đầu.
B.chất oxi hóa (hoặc khử) mới yếu hơn.
C.chất khử mạnh hơn so với chất đầu.
D.chất oxi hóa (mới) và chất khử (mới) yếu hơn.

Trong phản ứng oxi hóa – khử
A.quá trình nhận electron gọi là quá trình oxi hóa.
B.quá trình oxi hóa và khử xảy ra đồng thời.
C.chất bị oxi hóa nhận electron và chất bị khử cho electron.
D.chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử.

Phát biểu nào sau đây luôn đúng:
A.Một chất có tính oxi hoá gặp một chất có tính khử, nhất thiết xảy ra phản ứng oxi hoá - khử.
B.Phản ứng có kim loại tham gia là phản ứng oxi hoá - khử.
C.Một chất hoặc chỉ có tính oxi hoá hoặc chỉ có tính khử.
D.Phi kim luôn là chất oxi hoá trong phản ứng oxi hoá - khử.

Trong phản ứng : $ Zn(r)+P{{b}^{2+}}(dd)\to Z{{n}^{2+}}(dd)+Pb(r) $ . Ion $ P{{b}^{2+}} $ là
A.chất khử
B.chất oxi hóa.
C.chất cho 2 electron
D.Chất nhận 1 electron.

Cho sơ đồ phản ứng: $ N{{a}_{2}}S{{O}_{3}}+KMn{{O}_{4}}+{{H}_{2}}O\to N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}+...+KOH $
Sản phẩm còn thiếu trong sơ đồ phản ứng trên là
A. $ Mn{{O}_{2}} $
B. $ {{K}_{2}}Mn{{O}_{4}} $
C. $ MnS{{O}_{3}} $
D. $ MnS{{O}_{4}} $

Cảng biển lớn nhất của Đông Nam Á hiện nay là
A.Singgapore.
B.Kô Bê.
C.Thượng Hải.
D.Yokohama.

Quá trình khử là
A.quá trình nhận electron.
B.quá trình không nhường không nhận electron.
C.quá trình vừa nhường vừa nhận electron.
D.quá trình nhường electron.

Trong phản ứng: $2{H_2}S + 3{O_2} \to 2{H_2}O + 2S{O_2}$ . Vai trò của $ {{H}_{2}}S $ là
A.chất oxi hóa .
B.chất khử.
C.vừa axit vừa khử.
D.Axit.

Cho phản ứng : $ 2FeC{{l}_{2}}\left( dd \right)+C{{l}_{2}}\left( k \right)\to 2FeC{{l}_{3}}\left( dd \right) $ . Trong phản ứng này xảy ra :
A.Ion $ F{{e}^{3+}} $ bị oxi hóa và ion $ C{{l}^{}} $ bị khử .
B.Ion $ F{{e}^{2+}} $ bị khử và nguyên tử Cl bị oxi hóa.
C.Ion $ F{{e}^{3+}} $ bị khử và ion $ C{{l}^{}} $ bị oxi hóa.
D.Ion $ F{{e}^{2+}} $ bị oxi hóa và nguyên tử Cl bị khử.

Trong phản ứng:
$ 3Cu+4{{H}_{2}}S{{O}_{4}}+8NaN{{O}_{3}}\to 3Cu{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}+4{{H}_{2}}O+4N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}+2NO $ thì vai trò của $ {{H}_{2}}S{{O}_{4}} $
trong phản ứng là
A.chất khử
B.chất oxi hóa
C.môi trường
D.chất xúc tác