Đáp án:
\({m_{Al}} = 3,857{\text{ }}gam\)
\({m_{AlC{l_3}}} = 19,071{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Tóm lại đề này tính khối lượng kim loại \(Al\) và muối sau phản ứng đúng không?
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3}+3H_2\)
Ta có:
\({V_{{H_2}}} = 4,8{\text{ lít}} \to {{\text{n}}_{{H_2}}} = \frac{{4,8}}{{22,4}} = \frac{3}{{14}}{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Al}} = {n_{AlC{l_3}}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = \frac{2}{3}.\frac{3}{{14}} = \frac{1}{7}{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Al}} = 27.\frac{1}{7} = 3,857{\text{ }}gam\)
\({m_{AlC{l_3}}} = \frac{1}{7}.(27 + 35,5.3) = 19,071{\text{ gam}}\)