Đáp án:
a. %V$O_{2}$==30%
->%V$H_{2}$=70%
->%m$O_{2}$=87,27%
->%m$H_{2}$=12,73%
b. 11,2l
Giải thích các bước giải:
a. 2.8l hỗn hợp A nặng 1.375g
->11,2l hỗn hợp A nặng 5,5g
Gọi số mol $O_{2}$ và $H_{2}$ là a và b
Ta có a+b=$\frac{11,2}{22,4}$=0,5
Lại có 32a+2b=5,5
->a=0,15; b=0,35
->%V$O_{2}$=$\frac{0,15}{0,5}$=30%
->%V$H_{2}$=100%-30%=70%
->%m$O_{2}$=$\frac{0,15.32}{5,5}$=87,27%
->%m$H_{2}$=100%-87,27%=12,73%
b.
Ta có $nH_{2}O$=$\frac{3,6}{18}$=0,2
Phương trình \(2H_{2}+O_{2} \to 2H_{2}O\)
trước 0,35 0,15
phản ứng 0,2 0,1 0,2
sau 0,15 0,05 0,2
->nB=0,15+0,05+0,2=0,5mol
->V=0,5.22,4=11,2l