Đáp án: Có $9$% khối lượng $^{37}Cl$ trong $HClO_4$
Giải thích các bước giải:
Số nguyên tử của đồng vị $^{35}Cl$ là:
$100-24,23=75,77_{}$%
Xét $1$ $mol$ $HClO_4$ có $1$ $mol$ $Cl$
→ $0,2423_{}$ $mol$ $^{37}Cl$
→ $0,7577_{}$ $mol$ $^{35}Cl$
%$^{37}Cl/_{HClO_4}$ = $\dfrac{m_{^{37}Cl}}{m_{HClO_4}}.100$
=$\dfrac{n_{^{37}Cl}.37}{n_{HClo_4}.100,5}.100$ = $\dfrac{0,2423.37}{1.100,5}.100≈9$%
Vậy có $9$% khối lượng $^{37}Cl$ trong $HClO_4$