Trong tự nhiên đồng có 2 đồng vị là 63Cu và 65Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Tính thành phần % khối lượng của 63Cu trong CuCl2 (cho Cl = 35,5).
A.27,00%.
B.26,77%.
C.34,19%.
D.12,64%.

Trong tự nhiên clo có 2 đồng vị là 35Cl và 37Cl. Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. Tính thành phần % khối lượng của 37Cl trong KClO3 (cho K = 39, O = 16).
A.7,55%.
B.25,00%.
C.7,24%.
D.28,98%.

Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị là 65Cu và 63Cu, trong đó đồng vị 65Cu chiếm 27% về số nguyên tử. Tính phần trăm khối lượng của 63Cu trong Cu2O.
A.73%.
B.27%.
C.64,29%.
D.35,71%.

Cho phương trình hoá học: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của phản ứng là
A.19
B.17
C.18
D.20

Cho phương trình hoá học: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của phản ứng là
A.10
B.20
C.12
D.18

Nguyên tố X có ba đồng vị X1 chiếm 92,3%, X2 chiếm 4,7% và X3 chiếm 3%. Tổng số khối của ba đồng vị là 87. Số nơtron trong nguyên tử X2 nhiều hơn trong nguyên tử X1 là một hạt. Nguyên tử khối trung bình của X là 28,107. Tìm số khối của ba đồng vị X1, X2, X3.
A.27, 28, 32.
B.28, 29, 30.
C.26, 27, 34.
D.29, 30, 28.

Một nguyên tố X gồm 2 đồng vị X1 và X2. Đồng vị X1 có tổng số hạt là 18. Đồng vị X2 có tổng số hạt là 20. Biết rằng phần trăm các đồng vị trong X bằng nhau và các loại hạt trong X1 cũng bằng nhau. Tính nguyên tử khối trung bình của X.
A.13
B.12
C.14
D.12,5

Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,546. Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị 63Cu và 65Cu. Tính % số nguyên tử của đồng vị 65Cu.
A.23,7%.
B.26,3%.
C.26,7%.
D.27,3%.

Cho biết nguyên tử khối trung bình của Iriđi là 192,22. Iriđi trong tự nhiên có hai đồng vị là 191Ir và 193Ir. Tính phần trăm số nguyên tử của 193Ir.
A.61,0%.
B.78,0%.
C.22,0%.
D.39,0%.

Khí hiđro có thể coi là hỗn hợp các phân tử H2 được cấu thành từ hai đồng vị 1H và 2H (đơteri, D). Một lít khí hiđro giàu đơteri ở đktc nặng 0,10 gam. Tính % đồng vị của 2H.
A.76,0%.
B.12,0%.
C.88,0%.
D.24,0%.